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第一部分 基本理论 1

一、微粒半径的大小 1

二、电离能的大小 2

三、分子间的作用力 4

四、分子极性的判断 5

五、核外电子的排布规律 7

六、晶体的类型及性质 10

七、化学平衡移动 12

八、盐类水解平衡的移动 18

九、电解质溶液的导电性 19

十、电离平衡的移动 21

十一、络合平衡的移动 23

十二、溶解平衡的移动和溶解度曲线 25

第二部分 基本概念和基本性质 29

一、胶体溶液的特性 29

二、原电池与电解池或电镀池 30

三、金属活动性顺序 36

四、既与酸反应又与碱反应的物质 41

五、离子不能共存的条件 44

六、判断盐类受热分解的产物 48

七、盐溶液pH值的大小 53

八、氧化——还原反应 56

第三部分 化学计算 62

一、相同质量金属与酸反应产生氢气量的计算 62

二、相同质量、相同条件气体体积的大小 63

三、有关气态方程的计算 64

四、有关摩尔数的计算 65

五、有关当量的计算 68

六、反应热的计算 70

七、pH值的计算 71

八、化学平衡常数的计算 81

九、有关电解的计算 85

十、析出晶体的计算 89

十一、有关溶液稀释的计算 92

十二、混和气体平均分子量的计算 101

十三、质量差的计算 105

十四、体积差的计算 106

十五、有关有机物分子式的计算 108

第四部分 有机化学 118

一、同系物与同分异构体的区别 118

二、有机化合物的命名 123

三、有机物的官能团 129

四、有机化学反应的类型 135

五、有机物的鉴别 156

六、有机物分子中原子或原子团之间的相互影响 157

第五部分 化学实验 162

一、常用化学仪器的使用方法 162

二、化学试剂的存放 165

三、化学药品的取用 167

四、中和滴定 168

五、气体的干燥 170

六、气体的净化 172

七、物质的分离和提纯 174

八、仪器的洗涤 178

九、物质的俗名 181

十、气体物质的制备 182

十一、物质的检验 193