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绪论 1

一、什么是化学？ 1

二、化学简史——从黑色魔术到现代科学 1

三、化学王国的版图 4

四、化学的理论支柱 5

五、化学——面向未来 5

六、如何学好化学原理？ 8

七、科学方法论 9

八、科学计算——有效数字 9

第1章 气体、液体和溶液 11

一、理想气体状态方程 11

二、道尔顿分压定律 13

三、阿麦格分体积定律 15

四、真实气体 16

五、气体的临界状态及液化条件 18

六、溶液浓度及溶解度 18

七、稀溶液的依数性 21

第2章 原子结构 27

一、原子的组成 27

二、原子核外电子的排布 28

三、原子结构与元素周期系 36

四、原子结构与元素性质的关系 37

第3章 分子结构与晶体结构 45

一、化学键 45

二、分子间力与氢键 53

三、晶体的结构和类型 58

第4章 化学热力学初步 64

一、化学反应方向和化学平衡 64

二、热力学基本概念 65

三、热力学第一定律及应用 69

四、热力学第二定律及熵判据 84

第5章 化学反应动力学——反应速率和反应机理 94

一、化学反应速率的表示 94

二、基元反应和复合反应 96

第6章 相律与相图 109

一、相律 109

二、单组分系统相图 111

三、二组分系统气液平衡相图 114

四、三组分体系的相图 134

第7章 电解质溶液 138

一、电解质的分类 138

二、酸碱理论 139

三、弱电解质的解离平衡 141

四、两性物质的溶液 145

五、同离子效应和盐效应 146

六、缓冲溶液 147

七、盐类水解 150

八、沉淀溶解平衡与溶度积规则 153

第8章 氧化还原反应 162

一、氧化还原反应的基本概念 163

二、原电池 166

三、电极电势 168

四、电极电势的应用 172

五、化学电源 176

第9章 配位化合物 182

一、配位化合物的基本概念 182

二、配合物的组成 183

三、配合物的命名 184

四、螯合物 185

五、配位平衡 186

六、配离子稳定常数的应用 188

七、配合物的性质 190

第10章 元素化学导论 193

一、元素概论 193

二、s区元素 193

三、ds区元素 204

四、d区元素 212

五、f区元素 225

附录 277

附录1 国际单位制 277

附录2 原子量四位数表（以12C=12相对原子质量为标准） 278

附录3 常压下共沸物的沸点和组成 279

附录4 有机化合物的标准摩尔燃烧焓 280

附录5 几种化合物的热力学函数 280

附录6 18～25℃下难溶化合物的溶度积 281

附录7 25℃下醋酸在水溶液中的电离度和离解常数 281

附录8 不同温度下水的饱和蒸气压 282

参考文献 284