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第一章化学键和物质结构的概述 1

1．化学键概述 1

（1）化学键的意义 1

（2）化学键的种类 1

目 录 1

（3）电负性 2

（4）电离能和电子亲合势 5

（5）有效核电荷 7

2．共价键 9

（1）共价键概念的初期发展 9

（2）杂化轨道 11

（3）σ键、π键、离域π键 12

（4）键能 20

（5）分子轨道理论简述 23

（1）价电子互斥理论 26

3．价电子互斥理论 共价分子和离子的构型 26

（2）ABn型和ABmCn型共价分子或离子的结构 28

（3）共价大分子的结构 34

4．金属键金属晶体 36

（1）金属键和金属能带理论 36

（2）金属晶体内的原子堆积情况 39

5．离子键 离子化合物 41

（1）离子键的形成 41

（2）晶格能 43

（3）离子晶体的结构 47

（4）离子间的极化作用 51

6．分子间的力 氢键 53

（1）分子间的力 53

（2）氢键 54

7．结构微粒的半径 56

8．玻璃体 60

第二章 物质的结构和性质的关系概述 65

1．决定物质变化进行方向的基本因素 65

一、物理性质 69

2．熔点和沸点 69

（1）决定物质的熔点和沸点的因素 69

（2）共价分子组成的物质的熔点和沸点 70

（3）离子化合物的熔点和沸点 75

（4）金属的熔点和沸点 78

（5）原子晶体的熔点和沸点 79

3．颜色、光泽和透明度 81

（1）光的本质和光跟物质相互作用的概述 81

（2）物质的颜色 82

（3）光泽和透明度 88

（1）硬度 91

（4）金属的焰色反应 91

4．硬度和延展性 91

（2）延展性 94

5．导电性 95

（1）金属的导电性 96

（2）半导体的导电性 99

6．磁性 102

（1）过渡金属的磁性 102

（2）过渡金属氧化物的磁性 106

7．溶解性 108

（1）决定溶解性的一般规律 108

（2）共价分子组成的物质的溶解性 110

（3）离子化合物的溶解性 111

（4）原子晶体和金属的溶解性 118

（5）温度对溶解度的影响 119

（1）决定结晶和沉淀性状的原因 121

8．结晶和沉淀的性状 121

（2）胶状沉淀的性状和形成的原因 123

（3）过饱和溶液 124

二、化学性质 125

9．化学变化的一般分析 125

（1）反应中的能量变化（焓变） 125

（2）反应中的混乱度变化（熵变） 129

（3）化学反应速度活化能 131

10．几种常见的化学反应的机理 134

（1）气相反应 134

（2）溶液反应 137

（3）气固、液固反应 138

11．催化剂 139

（1）催化剂的作用 139

（2）催化剂的种类及其作用 140

1．金属和非金属的定义和界线 145

第三章金属和非金属 145

2．非金属的结构和化学性质 149

（1）非金属单质的结构 149

（2）非金属的化学性质 155

3．金属的化学性质 167

（1）金属的离子化能 167

（2）金属在溶液里的还原活性 169

（3）金属跟非金属的反应 174

4．合金 180

（1）合金的分类 180

（2）各类合金形成的结构原因 181

（3）铁合金的结构和性质 184

第四章无机化合物的结构和性质 189

1．氢化物和卤化物 189

（1）氢原子和卤素原子的成键特点 189

（2）金属氢化物和卤化物 192

（3）非金属氢化物 196

（4）非金属卤化物 202

2．氧化物和硫化物 205

（1）氧原子和硫原子的成键特点 205

（2）非金属的氧化物和硫化物 208

（3）轻金属的氧化物和硫化物 222

（4）重金属的氧化物和硫化物 224

（5）过氧化物、超氧化物和多硫化物 234

3．含氧酸和碱 238

（1）酸碱的意义 238

（2）氧化物水化物的酸碱性 240

（3）含氧酸的结构和性质 244

（4）金属氢氧化物的结构和性质 258

4．含氧酸盐 264

（1）含氧酸盐的结构 264

（2）含氧酸盐的稳定性和热分解 273

5．水合物 279

（1）概述 279

（2）水合晶体生成的规律 281

（3）各种水合晶体 286

（4）水合物的热分解 291

附录 293

Ⅰ．共价键的键能 293

Ⅱ．一些重要元素从单质变成原子的焓变 294

Ⅲ．重要元素的电离能 294

Ⅳ．一些离子的水合焓 295

Ⅴ．常见化合物的晶格能 296

Ⅵ．一些元素的单键共价半径、金属半径、范德华 297

半径、离子半径 297

Ⅶ．各种元素游离态时的熔点和沸点 299

Ⅷ．可见光的波长和能量 301