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目录 1

第一章 化学热力学基础 1

1-1热力学概论 1

1-2热力学第一定律 3

1-3可逆过程和最大功 5

1-4焓 8

1-5热容 9

1-6热化学的基本概念 11

1-7盖斯定律和几种热效应 14

1-8反应热和温度的关系——基尔霍夫方程式 18

1-9差热分析及其在电子工业中的应用 20

1-10热力学第二定律 22

1-11熵变的计算 27

1-12热力学第三定律和绝对熵 30

1-13自由焓和自由能 33

1-14热力学基本方程及麦克斯韦关系式 36

1-15化学势 39

习题 44

第二章 化学平衡 48

2-1平衡常数定律 48

2-2化学反应的等温方程式 52

2-3均相化学反应平衡的计算 53

2-4复相反应的化学平衡 56

2-5温度对平衡常数的影响——范特荷夫等压式和等容式 61

2-6压力和惰性气体对平衡的影响 66

2-7化学平衡在电子材料中的应用 67

习题 70

第三章 溶液与相平衡 73

3-1蒸气压与温度的关系 73

3-2拉乌尔定律和亨利定律 76

3-3理想溶液和非理想溶液 79

3-4相律 82

3-5单组分体系的相图 84

3-6二组分体系的相图 87

3-7三组分体系的相图 99

3-8相图在专业方面的应用 116

习题 120

第四章 电化学 124

4-1电解质溶液和电离平衡 124

4-2电解质溶液的导电性质 135

4-3电解定律 141

4-4可逆电池和电动势 145

4-5电解和极化 167

习题 180

第五章 表面化学 183

5-1表面能和表面现象热力学 184

5-2润湿和毛细管现象 186

5-3分散度对体系物理性质的影响 191

5-4溶液表面的吸附现象 195

5-5固体表面的吸附 197

习题 202

第六章 化学动力学 204

6-1浓度对反应速度的影响 204

6-2几种复杂反应 213

6-3温度对反应速度的影响 225

6-4催化作用 235

6-5固相反应 242

习题 247

附录1 某些单质、化合物的热容、标准生成热、标准生成自由能及标准熵 250

附录2 某些有机化合物在标准状态下的燃烧热 254

附录3 酸、碱的电离平衡常数 255

附录4 物理量的符号、单位与单位换算 256

附录5 本书所用符号 258