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第一章绪论 1

11物理化学课程的基本内容 1

目录（第一册） 1

12微观性质 3

1.3宏观性质 6

1.4平衡态和状态函数的概念 11

1.5相平衡和蒸气压的概念 16

1.6变化的热效应及热容 18

1.7化学反应的计量方程和反应进度 21

1.8学习物理化学课程的目的和要求 22

参考书目 24

习题 25

2.1理想气体状态方程的应用 26

第二章物质的p-V-T关系 26

2.2混合气体的分压定律及分体积定律 27

2.3范德华方程 31

2.4气体的液化及临界常数 33

2.5临界常数与范德华常数的关系 35

2.6维里方程及压缩因子 36

2.7膨胀系数和压缩系数 39

2.8对应状态原理及普遍化压缩因子图 40

习题 46

第三章热力学第一定律 48

3.1热力学的研究对象和方法 48

3.2热力学第一定律发展简史 49

3.3各种过程的体积功 50

3.4内能、热与热力学第一定律 60

3.5恒容过程、恒压过程、焓 66

3.6内能及焓与温度的关系 71

3.7焦耳－汤姆逊效应 76

3.8绝热过程 80

习题 84

第四章热化学 88

4.1热化学方程式 88

4.2盖斯定律 . 89

4.3反应热的测定 90

4.4恒压反应热和恒容反应热的关系 91

4.5标准反应热 92

4.6标准生成热 93

4.8反应热与温度的关系 96

4.7标准燃烧热 96

4.9相变热与温度、压力的关系 99

4.10溶液中反应的焓变 101

4.11热计算问题的一般方法 102

习题 105

第五章热力学第二定律 107

5.1 第二类永动机的不可能性及卡诺定理 107

5.2热力学第二定律和过程的不可逆性 112

5.3熵和平衡判据 116

5.4物系熵变的计算 122

*5.5克劳修斯不等式的推导 131

习题 134

61 自由能及自由焓与恒温下的最大功 137

第六章热力学函数基本关系式 137

6.2 自由能变化及自由焓变化的计算 141

6.3热力学基本方程及麦克斯韦关系式 145

6.4 内能、焓及熵与压力或体积的关系 149

习题 152

第七章相平衡热力学 154

71纯物质的两相平衡——克拉佩龙方程 154

7.2压力对液体（或固体）蒸气压的影响 160

7.3溶液组成表示法及其换算 161

7.4拉乌尔定律和亨利定律 163

7.5理想溶液的气液平衡 171

7.6偏摩尔量 175

7.7化学势 182

7.8理想物系中各组分的化学势 186

7.9稀溶液的依数性 194

7.10理想溶液的混合性质 200

7.11逸度和逸度系数 203

7.12活度和活度系数 210

习题 218

第八章相图 223

8.1相律 224

8.2单组分物系的相图 231

8.3双组分液态完全互溶物系的蒸气压－组成图 237

8.4双组分液态完全互溶物系的沸点－组成图 242

8.5双组分液态完全不互溶物系的气、液相图 250

8.6双组分液态部分互溶物系的气、液相图 252

8.7双组分固态完全互溶物系的固、液相图 255

8.8双组分固态完全不互溶物系的固、液相图 260

8.9双组分固态部分互溶物系的固、液相图 268

8.10三组分物系相图 269

习题 274

第九章化学平衡 282

9.1平衡常数及其应用 282

9.2热力学平衡常数和标准自由焓变 289

9.3范特荷夫方程 294

9.4用标准生成自由焓计算平衡常数 296

9.5用反应的△H？及△S？T计算平衡常数 297

9.6温度、压力、组成等因素对平衡的影响 300

9.7一定条件下变化的趋向 303

9.8能斯特热定理（或热力学第三定律） 307

9.9非理想物系中反应的平衡常数 311

习题 312

习题答案 317

附录 320

附录Ⅰ希腊字母表 320

附录Ⅱ国际单位制（SI）词头 320

附录Ⅲ单位换算关系 321

附录Ⅳ常用数学公式和符号 321

附录Ⅴ某些有机化合物的标准燃烧热 322

附录Ⅵ物质的标准生成热、标准生成自由焓、标准熵和热容 323

附录Ⅶ部分元素原子量表 332

索引 333