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第1章　化学热力学基础 1

1.1　化学热力学基本概念 1

1.1.1　系统与环境 1

1.1.2　状态和状态函数 2

1.1.3　标准态和平衡态 3

1.1.4　热、功和热力学能 4

1.2　化学反应的热效应和焓变 6

1.2.1　恒容热效应和恒压热效应 6

1.2.2　热化学方程式 7

1.2.3 盖斯（Γ．И．Γесс）定律 8

1.2.4　热力学第一定律 10

1.2.5　焓和焓变 10

1.2.6　标准摩尔生成焓（△fH？）和反应的标准摩尔焓变（△rH？） 11

1.3　化学反应方向的判断 13

1.3.1 自发过程和焓变 13

1.3.2　熵和熵变 14

1.3.3　反应的吉布斯函数变（△rG） 17

1.3.4　△rG和△rG？的关系——热力学等温方程式 18

1.3.5 标准摩尔生成吉布斯函数△fG？、标准摩尔吉布斯函数变△rG？及其应用 19

1.3.6　耦合反应及其在无机化学中的应用 21

复习题与习题 24

第2章　化学动力学初步 26

2.1　化学反应速率和反应进度 27

2.1.1　化学反应速率 27

2.1.2　反应进度 27

2.1.3　转化速率J 28

2.2　化学反应速率理论简介 29

2.2.1　碰撞理论 29

2.2.2　过渡状态理论 29

2.3.1　浓度对反应速率的影响 30

2.3　影响化学反应速率的因素 30

2.3.2　温度对反应速率的影响 32

2.3.3　催化剂对反应速率的影响 33

2.3.4　反应物之间接触情况对反应速率的影响 35

2.4　链反应和光化学反应 36

2.4.1　链反应 36

2.4.2　光化学反应 37

2.4.3　臭氧层的光化学反应 38

复习题与习题 40

3.1　化学平衡与标准平衡常数K？ 42

3.1.1　标准平衡常数K？ 42

第3章　化学平衡 42

3.1.2　标准平衡常数与温度的关系 44

3.1.3　多重平衡规则 44

3.2　标准平衡常数的有关计算 45

3.3　化学平衡的移动 46

3.3.1　浓度对化学平衡的影响 46

3.3.2　压力对化学平衡的影响 48

3.3.3　温度对化学平衡的影响 48

复习题与习题 50

第4章 溶液及水溶液中的离子平衡 52

4.1　难挥发非电解质稀溶液的依数性 53

4.1.1　蒸气压下降 53

4.1.2　沸点升高和凝固点下降 53

4.1.3　渗透压 55

4.2　酸碱理论简介 57

4.2.1　酸碱质子理论 58

4.2.2　路易斯（G．N．Lewis）酸碱理论 60

4.2.3　软硬酸碱理论 61

4.3　水溶液中的单相离子平衡 61

4.3.1　一元弱酸的解离平衡及其pH值的计算 62

4.3.2　多元弱酸的解离平衡及其pH值的计算 63

4.3.3　共轭酸碱的Ka与Kb的关系 64

4.3.4　缓冲溶液 66

4.4　难溶电解质的多相离子平衡 68

4.4.1　溶度积常数和溶解度 68

4.4.2　溶度积规则 69

4.4.3　沉淀的生成 70

4.4.4　沉淀的溶解 71

4.5　表面活性剂的结构、性能和应用 72

4.5.1　表面张力与表面活性剂 72

4.5.2　表面活性剂的分类 73

4.5.3　表面活性剂的功能 74

4.5.4　表面活性剂的应用 75

复习题与习题 77

第5章 电化学原理及其应用 79

5.1　氧化还原反应及其方程式的配平 80

5.1.1　氧化数 80

5.1.2 半反应和氧化还原反应 80

5.1.3　用离子-电子法配平半反应和氧化还原反应 80

5.2　原电池与电极电势 82

5.2.1　原电池 82

5.2.2 电极电势 84

5.2.3　Nernst方程及其应用 87

5.2.4　电极电势的应用 91

5.3　电解 96

5.3.1　分解电压与超电压 97

5.3.2　电解产物的判断规律 98

5.4　金属的腐蚀与防腐 100

5.4.1　腐蚀的分类 100

5.4.2　腐蚀的防止 102

复习题与习题 103

6.1.1　玻尔（N．Bohr）原子结构模型 105

6.1　原子结构的近代理论 105

第6章　原子结构与周期系 105

6.1.2　量子力学的诞生与发展 106

6.1.3　波函数与四个量子数 108

6.1.4　波函数和电子云的图形描述 110

6.2　多电子原子轨道能级和周期系 113

6.2.1　多电子原子轨道能级 114

6.2.2　核外电子分布和周期系 114

复习题与习题 125

7.1.1　离子键 126

7.1　化学键 126

第7章　化学键与分子结构 126

7.1.2　共价键 128

7.1.3　分子的极性与分子的空间构型 132

7.1.4　金属键的能带理论 141

7.2　分子间的相互作用力 144

7.2.1　分子间力 144

7.2.2 氢键 145

复习题与习题 148

8.1.1　晶体的宏观特征 150

8.1 晶体和非晶体的宏观特征 150

第8章　晶体结构 150

8.1.2　非晶体的宏观特征 151

8.2　晶体的微观结构及其类型 152

8.2.1　晶体的微观结构 152

8.2.2　晶体的类型 155

8.3　晶体的缺陷与非整比化合物 160

8.3.1　晶体的缺陷 160

8.3.2　非整比化合物 161

复习题与习题 163

9.1　配合物的定义、组成和命名 164

9.1.1　配合物的定义和组成 164

第9章　配位化合物 164

9.1.2　配合物化学式的书写与命名 166

9.2　配合物的价键理论 168

9.3　配离子的解离平衡及其移动 171

9.3.1　配离子的解离平衡 171

9.3.2　配离子解离平衡的移动 173

9.4　配合物的应用 173

9.4.3　配位催化 174

9.4.4　配合物对人体生命活动的重要意义 174

9.4.2　金属的分离和提纯 174

9.4.1　金属的湿法冶金 174

复习题与习题 175

第10章　重要单质及其化合物 177

10.1　单质 177

10.1.1　单质的物理性质 177

10.1.2　单质的化学性质 181

10.2 中国的丰产元素——稀土元素 184

10.2.1　镧系元素的通性 184

10.2.2　稀土元素的重要化合物 187

10.2.3　稀土元素的制取 188

10.3.1　卤化物 189

10.2.4　稀土元素的应用 189

10.3　重要的无机化合物 189

10.3.2　主、副族元素氢氧化物的酸碱性 193

10.3.3　含氧酸及其盐的热稳定性 195

10.3.4　重要的无机化合物 197

10.3.5　选读材料：新型无机材料 200

10.3.6　石油化学 203

复习题与习题 209

附录 211

附录1 中华人民共和国法定计量单位 211

附录3　一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据 212

附录2　一些基本物理常数 212

附录4　一些水合离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据 215

附录5　一些共轭酸碱的解离常数 216

附录6　一些配离子的稳定常数和不稳定常数 216

附录7　一些物质的溶度积（25℃） 217

附录8　标准电极电势 217

附录9　标准电极电势（碱性介质） 218

附录10　工科《普通化学》教学基本内容框架 219

典型习题示范解题 223

参考文献 239