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绪论 1

第1章 非电解质稀溶液 4

第1节 物质的量 4

第2节 溶液的浓度 8

第3节 溶液的渗透压 12

第2章 化学反应速率和化学平衡 18

第1节 化学反应速率 18

第2节 可逆反应与化学平衡 21

第3节 化学平衡的移动 24

第3章 电解质溶液 29

第1节 弱电解质的电离平衡 29

第2节 缓冲溶液 38

第3节 盐类的水解 42

第4节 强电解质溶液理论 45

第5节 酸碱理论 47

第4章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 54

第1节 溶度积原理 54

第2节 沉淀的生成与溶解 58

第3节 沉淀反应的某些应用 65

第5章 原子结构与元素周期系 71

第1节 原子的结构 71

第2节 核外电子运动状态和电子的排布 75

第3节 原子的电子层结构和元素周期系 85

第6章 分子结构 94

第1节 离子键 94

第2节 共价键 96

第3节 分子的极性 102

第4节 分子间的作用力与氢键 104

第5节 离子极化 106

第7章 氧化还原反应 111

第1节 氧化还原反应 111

第2节 电极电势 118

第3节 电极电势的影响因素 125

第4节 电极电势的应用 128

第8章 配位化合物 139

第1节 配位化合物的基本知识 140

第2节 配合物的化学键理论——价键理论 145

第3节 配位平衡 148

第4节 配位化合物的应用（自学） 156

第9章 非金属元素 161

第1节 卤素 161

第2节 氧和硫 168

第3节 氮和磷 172

第4节 碳和硅 175

第5节 硼 178

第10章 金属元素 182

第1节 碱金属和碱土金属 182

第2节 铝和砷 187

第3节 d区元素 189

第4节 ds区元素 195

第5节 金属元素在医药中的应用 199

实验部分 203

实验1 仪器的认领和基本操作训练 203

实验2 电离平衡、沉淀平衡与盐的水解 205

实验3 缓冲溶液的配制与性质 208

实验4 乙酸溶液的配制和浓度标定 210

实验5 乙酸电离度和电离平衡常数的测定 211

实验6 氧化还原反应 213

实验7 配合物的生成、性质与应用 215

实验8 硫酸亚铁铵的制备 219

实验9 铬、锰、铁 221

实验10 氯化铅溶度积常数的测定 224

实验11 银氨配离子配位数的测定 226

附录 229

附录一 无机酸、碱在水中的电离常数（298K） 229

附录二 难溶化合物的溶度积（291～298K） 230

附录三 标准电极电位表（291～298K） 231

附录四 配合物的稳定常数（293～298K） 234

参考答案 237

《无机化学》教学基本要求 244