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1 绪论 1

1.1 分析化学的任务和作用 1

1.2 分析化学方法的分类 1

1.3 分析化学发展概况 3

习题 4

2 定性分析 5

2.1 定性分析概述 5

2.2 常见阳离子与常用试剂的反应 9

2.3 常见阳离子的硫代乙酰胺系统分析法 16

2.4 常见阴离子分析 35

2.5 定性分析过程 41

习题 46

3 误差与实验数据处理 48

3.1 误差、偏差及其表示方法 48

3.2 准确度与精密度 53

3.3 偶然误差的分布 54

3.4 有限次实验数据的处理 58

3.5 提高分析结果准确度的方法 67

3.6 有效数字及其计算规则 68

3.7 日常分析工作的质量管理 71

习题 73

4 定量分析概论 76

4.1 定量分析的一般要求 76

4.2 滴定分析法概述 78

4.3 溶液浓度的表示方法 81

4.4 基准物质与标准溶液 83

4.5 滴定分析结果的表示和计算 86

习题 96

5 酸碱滴定法 98

5.1 酸碱平衡 98

5.2 酸碱的强度 103

5.3 平衡浓度、分析浓度、物料平衡、电荷平衡及质子条件 107

5.4 酸（或碱）在溶液中各型体的分布 111

5.5 酸（碱）溶液酸碱度的计算 114

5.6 缓冲溶液 123

5.7 酸碱指示剂 128

5.8 酸碱滴定的基本理论 132

5.9 酸碱滴定法的应用 150

习题 155

6 配位滴定法 160

6.1 概述 160

6.2 配合物在溶液中的离解平衡 165

6.3 配位反应的副反应、副反应系数和条件稳定常数 167

6.4 配位滴定基本原理 179

6.5 金属离子指示剂 193

6.6 配位滴定应用基础 203

习题 216

7.1 概述 219

7 氧化还原滴定法 219

7.2 氧化还原平衡 220

7.3 氧化还原反应速度 227

7.4 氧化还原滴定的基本理论 229

7.5 高锰酸钾法 233

7.6 重铬酸钾法 239

7.7 碘量法 243

7.8 其他氧化还原滴定法 250

习题 253

8 沉淀滴定法 258

8.1 概述 258

8.2 摩尔（Mohr）法 259

8.3 佛尔哈德（Volhard）法 261

8.4 法扬司（Fajans）法 263

习题 266

9 重量分析法 268

9.1 概述 268

9.2 沉淀的形成 270

9.3 沉淀的溶解平衡与影响溶解度的因素 275

9.4 影响沉淀纯度的因素 283

9.5 进行沉淀的条件 286

9.6 重量分析法的计算方法 288

9.7 重量分析法应用实例 291

习题 292

10.1 概述 294

10 吸光光度法 294

10.2 吸光光度法的基本原理 295

10.3 目视比色法和可见分光光度计 304

10.4 显色反应及显色条件的选择 307

10.5 吸光度测定条件的选择 316

10.6 可见吸光光度法的应用 318

习题 326

11 分析化学中常用的分离方法 328

11.1 概述 328

11.2 沉淀分离法 328

11.3 液－液萃取分离法 333

11.4 离子交换分离法 339

11.5 挥发和蒸馏分离法 345

11.6 液相色谱分离法 346

习题 351

12 一般化学分析过程 352

12.1 试样的采集 352

12.2 试样的制备和分解 354

12.3 分离与测定 356

12.4 试样测定实例 358

习题 360

附录Ⅰ 361

附录Ⅱ 习题参考答案 392

参考文献 395