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第一章 原子结构 1

1.1 放射性 1

7.13 氢离子的指示剂 2

l.2 同位素 3

1.3 氢原子光谱 5

1.4 Bohr的原子模型 6

1.5 X射线光谱 12

1.6 原的电子配布 14

1.7 粒子与波动 20

1.8 Schrodinger波动力学 23

1.9 波函数的意义 24

1.10 氢原子的波函数 25

第二章 化学键 33

2.1 离子键 33

2.2 共价键 35

2.3 杂化轨道 42

2.4 电负性 48

2.5 分子轨道法 50

2.6 配位键 63

2.7 氢键 70

第三章 物质的状态 74

3.1 理想气体及其状态方程式 74

3.2 气体分子运动论 77

3.3 分压定律及扩散定律 80

3.4 分子的速度 82

3.5 实际气体的状态方程式 83

3.6 临界现象 86

3.7 液化与固化 89

3.8 分子间力 89

3.9 晶体 91

3.10 X射线与晶体结构 96

第四章 化学热力学 100

4.1 热力学与化学 100

4.2 热力学中出现的术语 101

4.3 热力学第一定律——能量守恒定律 102

4.4 体积变化功 104

4.5 焓 105

4.6 热容 108

4.7 理想气体的性质 109

4.8 热化学 112

4.9 决定自发变化方向的因素 118

4.10 热力学第二定律——熵增加原理 119

4.11 熵变的计算 123

4.12 热力学第三定律和嫡 125

4.13 熵和混乱度 128

4.14 Gibbs能——自发变化的方向和平衡条件 130

4.15 Gibbs能随压力和温度的变化 134

4.16 化学位 136

第五章 相平衡和溶液 141

5.1 相律 141

5.2 纯物质的相平衡 143

5.3 Clapeyron-Clausius方程式 146

5.4 溶液组成(浓度)的表示法 148

5.5 理想溶液 149

5.6 溶液的依数性 150

5.7 溶液的蒸气压 150

5.8 沸点图 160

5.9 液-液平衡 164

5.10 熔点图 166

第六章 化学平衡 171

6.l 可逆反应与化学平衡 171

6.2 均匀理想物系的化学平衡 172

6.3 均匀非理想物系的化学平衡，活度 174

6.4 均匀气相化学平衡的例子 176

6.5 均匀液相化学平衡的例子 179

6.6 平衡常数随温度的变化 181

6.7 非均匀物系的化学平衡 182

6.8 Le Chatelier原理 183

6.9 标准生成Gibbs能 184

7.l Arrhenius电离学说 188

第七章 电化学Ⅰ(电解质溶液) 188

7.2 Faraday定律 189

7.3 溶液的电导 190

7.4 摩尔电导，Kohlrausch定律 192

7.5 Ostwald的稀释定律 194

7.6 离子的淌度和迁移数 196

7.7 离子的活度 200

7.8 酸和碱 202

7.9 酸和碱的解离常数 204

7.10 水的电离 207

7.11 水解 209

7.12 缓冲溶液 212

7.14 中和曲线 217

7.15 溶度积 218

第八章 电化学Ⅱ(电池) 223

8.1 电池的电动势 223

8.2 半电池的类型 227

8.3 Gibbs能和电动势 229

8.4 可逆电池的电动势 230

8.5 电极电位 232

8.6 浓差电池 236

8.7 pH的测定 239

8.8 分解电压 240

8.9 水溶液的电解 243

9.1 化学反应速度方程式 247

第九章 化学反应速度 247

9.2 一级反应 249

9.3 二级反应 252

9.4 复杂反应 254

9.5 反应速度随温度的变化 256

9.6 基元过程的速度理论 258

9.7 催化反应 263

附录 271

Ⅰ.波动和粒子 271

Ⅱ.变分法 276

Ⅲ.SI单位 276

问题答案 280