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第一章原子价理论 1

目录 1

第二章原子轨道 11

附表 22

1．原子轨道的简井度 22

2．各量子数间的关系 23

第三章波动力学原理 40

第四章双原子分子．分子轨道理论 65

3．原子轨道线性组合法中容许的原子轨道组合 70

4．H2在平衡距离处的能量计算值 83

5．同核双原子分子在基态的电子构型 93

6．分子轨道ψA+λψB内的λ值 99

第五章双原子分子．价键理论 103

7．使用各种近似波函数得到的H2的基态的能量值 114

8．卤化氢中的离子性百分率 123

9．离子－共价共振能 125

10．电负性值 127

11．偶极矩与电负性差 128

第六章分子轨道理论和价键理论的初步比较 133

第七章多原子分子 147

12．键X—X的键能 168

13．原子的共价半径 170

14．多键能量 171

15．羰基分子极性与氧孤对电子电离势间的关系 176

第八章杂化 177

16．产生等价键的s,p杂化的类型 185

17．由不同杂化形成的C—H键的性质 189

18．按照鲍林定义的杂化轨道s+λp的强度 190

19．重要的杂化类型 207

第九章共轭分子及芳香族分子 213

20．苯结构的各种组合的能量 224

21．几种烃的共振能 224

22．萘的键长 242

第十章配位场理论 248

23．八面体络合物内的自旋 255

24．八面体群内的分子轨道 260

第十一章非金属固体 272

25．马德伦常数值 280

26．斥力势［式（11-3）］中使用的基本半径 282

27．NaCl的能量 283

29．多价晶体半径 284

28．单价晶体半径 284

第十二章金属 287

30．碱金属及双原子分子的杂化 299

第十三章氢键及其他问题 308

31．氢键的能量 313

32．F…H…F键的特性 317

33．冰内每个分离的氢键的估计能量贡献 318

34．乙烯的甲基取代体（C2H4-nMen）的电离势 320

35．CH3X分子的内转动的势垒高度 327

中外文人名对照表 349

物质索引 351

内容索引 356