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第1章　绪论 1

第1节 分析化学的任务与作用 1

第2节 分析化学方法的分类 2

一、定性分析、定量分析和结构分析 2

二、无机分析和有机分析 2

三、化学分析法和仪器分析法 2

四、常量分析、半微量分析和微量分析 3

五、例行分析和仲裁分析 4

第3节 试样分析的基本程序 4

一、取样 4

二、分析试液的制备 4

三、分析测定 4

四、分析结果的计算与评价 5

第4节 分析化学的发展与趋势 5

第2章　误差和分析数据的处理 6

第1节 误差 6

一、系统误差 6

二、偶然误差 7

三、过失误差 7

第2节 测量值的准确度和精密度 8

一、准确度和误差 8

二、精密度和偏差 9

三、准确度与精密度的关系 11

四、误差的传递 11

五、提高分析结果准确度的方法 12

第3节 有效数字及其运算法则 14

一、有效数字 14

二、数字修约规则 15

三、运算法则 15

四、在分析化学中的应用 16

第4节 分析数据的统计处理与分析结果的表示方法 16

一、偶然误差的正态分布 16

二、t分布与平均值的置信区间 19

三、显著性检验 21

四、分析数据处理与报告 24

第5节 相关与回归 25

思考与练习 27

第3章　重量分析法 30

第1节 挥发法 30

一、直接挥发法 30

二、间接挥发法 30

三、操作过程 31

四、应用与示例 31

第2节 萃取法 32

一、基本原理 32

二、萃取化合物类型 33

三、操作过程 33

四、应用与示例 33

第3节　沉淀法 33

一、沉淀重量法操作步骤 33

二、沉淀的溶解度及影响因素 35

三、沉淀的纯度及影响因素 38

四、沉淀的类型与沉淀条件 40

五、沉淀法中的计算 41

六、应用与示例 44

思考与练习 45

第4章　滴定分析法概论 46

第1节 滴定反应类型与滴定方式 46

一、滴定反应类型 46

二、滴定反应条件 47

三、滴定方式 47

四、滴定分析的特点 48

第2节 基准物质与标准溶液 48

一、基准物质 48

二、标准溶液的配制与标定 49

三、标准溶液浓度的表示方法 50

第3节 滴定分析的计算 50

一、滴定分析的计算依据 50

二、滴定分析的计算实例 51

思考与练习 55

第5章　酸碱滴定法 57

第1节 水溶液中的酸碱平衡 57

一、酸碱质子理论 57

二、酸碱溶液中各型体的分布 58

三、酸碱溶液中pH的计算 62

第2节　基本原理 66

一、酸碱指示剂 66

二、滴定曲线 69

第3节 滴定终点误差 76

一、强酸（碱）的滴定终点误差 76

二、弱酸（碱）的滴定终点误差 78

第4节　应用与示例 79

一、标准溶液的配制与标定 79

二、示例 80

第5节 非水滴定法 82

一、非水溶剂 82

二、碱的滴定 87

三、酸的滴定 89

思考与练习 90

第6章　沉淀滴定法 92

第1节　基本原理 92

一、滴定曲线 92

二、指示终点的方法 94

第2节　应用与示例 98

一、标准溶液的配制与标定 98

二、示例 98

思考与练习 100

第7章　配位滴定法 101

第1节　配位平衡 102

一、配合物的稳定常数和累积稳定常数 102

二、配位反应的副反应及副反应系数 103

三、配合物的条件稳定常数 106

第2节　基本原理 107

一、滴定曲线 108

二、化学计量点pM′值的计算 110

三、金属指示剂 111

第3节 滴定条件的选择 114

一、滴定终点误差 115

二、酸度的选择 116

三、掩蔽剂的选择 119

第4节 应用与示例 121

一、标准溶液的配制与标定 121

二、滴定方式 122

三、示例 123

思考与练习 125

第8章　氧化还原滴定法 127

第1节 氧化还原反应 127

一、电极电位与Nernst方程式 127

二、条件电极电位 128

三、氧化还原反应进行的程度 130

四、氧化还原反应速率及其影响因素 131

五、化学计量点电位 132

第2节　基本原理 132

一、滴定曲线 132

二、指示剂 134

第3节　碘量法 135

一、基本原理 135

二、误差来源及措施 136

三、指示剂 137

四、标准溶液的配制与标定 137

五、应用与示例 139

第4节 高锰酸钾法 139

一、基本原理 139

二、指示剂 140

三、标准溶液的配制与标定 140

四、应用与示例 141

第5节 其他氧化还原滴定法 142

一、重铬酸钾法 142

二、亚硝酸钠法 142

三、溴酸钾法及溴量法 143

四、铈量法 143

五、高碘酸钾法 144

思考与练习 145

第9章　电位法和永停滴定法 148

第1节　基本原理 148

一、化学电池 148

二、指示电极和参比电极 149

三、原电池电动势的测量 154

第2节 直接电位法 154

一、溶液的pH测定 155

二、其他离子活（浓）度的测定 159

三、定量分析的条件和方法 163

四、测量误差 165

第3节 电位滴定法 166

一、原理及装置 166

二、终点确定方法 167

三、应用与示例 169

第4节 永停滴定法 170

一、原理及装置 170

二、终点确定方法 171

三、应用与示例 172

思考与练习 172

参考资料 175

附录 176

附录一 国际原子量表 176

附录二　常用化合物的式量表 177

附录三 弱酸、弱碱在水中的电离常数（25℃） 178

附录四 难溶化合物的溶度积（18～25℃） 181

附录五　氨酸配合剂类配合物的形成常数（18～25℃） 183

附录六　标准电极电位表（25℃） 184

附录七 六种标准缓冲溶液0～95℃的pH 188