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绪论 1

第一章 气体的pVT性质 4

1.1理想气体的状态方程 4

1.2理想气体混合物的分压定律与分体积定律 7

1.3真实气体与范德华方程 11

1.4气体的液化与液体的饱和蒸气压 14

1.5对应状态原理与压缩因子图 17

思考题 20

习题 20

自测题 21

第二章 热力学第一定律 22

2.1热力学基本概念 22

2.2热力学第一定律 28

2.3焓 33

2.4热容 34

2.5理想气体的热力学能与焓 37

2.6相变焓 43

2.7化学反应的摩尔焓［变］ 45

2.8焦耳-汤姆孙效应 54

思考题 55

习题 56

自测题 60

第三章 热力学第二定律 62

3.1热力学第二定律 62

3.2卡诺循环和卡诺定理 64

3.3熵增加原理 66

3.4熵变的计算 70

3.5热力学第三定律 75

3.6亥姆霍兹函数 78

3.7吉布斯函数 80

3.8热力学函数基本关系式 84

3.9纯物质的两相平衡 89

思考题 92

习题 93

自测题 96

第四章 多组分系统热力学 98

4.1多组分系统 99

4.2偏摩尔量 100

4.3化学势 101

4.4气体的化学势及逸度 103

4.5拉乌尔定律与亨利定律 105

4.6理想液态混合物 107

4.7理想稀溶液 109

4.8理想稀溶液的依数性 110

4.9分配定律 113

思考题 114

习题 115

自测题 116

第五章 化学平衡 118

5.1化学反应的等温方程 118

5.2理想气体反应的标准平衡常数 121

5.3化学反应标准平衡常数的计算 122

5.4化学反应标准平衡常数与温度的关系 124

5.5各种因素对化学平衡的影响 126

5.6理想气体与纯固体（纯液体）反应的平衡 129

5.7真实气体反应的平衡 131

思考题 133

习题 133

自测题 137

第六章 相平衡 139

6.1相律 140

6.2单组分系统相图 143

6.3二组分液态完全互溶系统的气液平衡相图 144

6.4二组分液态完全不互溶系统的气液平衡相图 151

6.5二组分液态部分互溶系统的液液平衡及气液平衡相图 153

6.6二组分固态完全不互溶系统的液固平衡相图 154

6.7二组分固态完全互溶及部分互溶系统的液固平衡相图 158

6.8三组分系统相图 160

思考题 163

习题 163

自测题 166

第七章 化学动力学 168

7.1化学反应速率的定义 169

7.2反应速率与浓度的关系 170

7.3反应速率方程的建立方法 179

7.4反应机理及基元反应 183

7.5反应速率与温度的关系 184

7.6复合反应动力学 190

7.7链反应 195

思考题 199

习题 200

自测题 206

第八章 电化学 208

8.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律 208

8.2离子的迁移数 210

8.3电导、电导率和摩尔电导率 214

8.4可逆电池及其电动势的测定 219

8.5电化学系统热力学 222

8.6电极电势和液体接界电势 225

8.7电极的种类 229

8.8电动势测定的应用 232

8.9分解电压 236

8.10极化作用 237

8.11电解时的电极反应 240

8.12原电池设计举例 241

思考题 243

习题 243

自测题 247

第九章 界面现象 249

9.1界面现象研究的内容 249

9.2表面张力与单位表面吉布斯函数 251

9.3液体的界面现象 254

9.4新相生成与亚稳状态 258

9.5溶液界面上的吸附 259

9.6固体表面对气体的吸附 263

思考题 267

习题 268

自测题 270

第十章 胶体分散系统与粗分散系统 273

10.1胶体分散系统与粗分散系统研究的内容 273

10.2溶胶的制备与纯化 275

10.3溶胶的性质 276

10.4溶胶的稳定性 282

10.5溶胶的聚沉 284

10.6高分子溶液 285

10.7粗分散系统 289

思考题 291

习题 291

自测题 292

附录 294

附录Ⅰ 基本物理常量 294

附录Ⅱ 用于计算摩尔质量的相对原子质量 294

附录Ⅲ 拉丁文字母及希腊文字母表 296

附录Ⅳ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和标准摩尔热容（100 kPa） 298

附录V 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（25℃） 306

名词索引 307

参考书目 314