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第一章 基本概念 1

1.1 引言 1

1.2 波动力学 3

1．deBroglie波和微粒 4

2．波动方程 6

3．定态 8

4．波动力学原理 12

1．Bohr理论对氢原子的解释 13

1.3 单电子体系；氢原子和氢分子离子 13

2．波动力学对氢原子的解释 16

3．氢分子离子 20

4．单电子体系能量的本质 24

1.4 双电子体系；氦原子和氢分子 25

1．体系的波动力学 25

2．氦原子 28

3．容区（Loge）概念的初次引入 29

4．氢分子 30

1．电子自旋和Pauli原理 33

1.5 多电子原子；容区的概念；最可能的构型 33

2．容区的概念 37

3．原子中最可能的电子构型 39

1.6 化学键的概念 40

1．化学键的发展简史；相邻核的定义 40

2．原子实容区和键容区 42

3．某些双原子分子的微分密度 43

4．饱和分子；分子体系的加和性质；异构化能量 45

5．共价键；配位键 48

6．缺电子分子；多电子分子；定域键和离域键 51

1.7 立体化学基础 53

1．单键和孤对电子的概念 53

1.8 分子间的作用力 54

1．电子体系的能量和超分子的概念 54

2．分子间远程作用力 57

3．分子间近程作用力 60

2.1 独立电子模型；轨道的非恒定概念 62

1．独立电子模型中电子的非独立性 62

第二章 计算技术述评 62

2．轨道概念的非恒定性 66

3．自旋轨道概念和Pauli原理应用的结果 72

4．交换能的非恒定性；最定域轨道的定义 73

2.2 独立电子模型的改进和推广 74

1．变分法；屏蔽效应概念和自洽场概念 74

2．组态相互作用 77

3．分子轨道和原子轨道线性组合近似法 78

1．容区函数 80

4．容区理论的技术基础 80

2.3 假设电子可以定域时波函数的计算方法；容区函数，原子实函数，键函数 80

2．原子实函数的近似表示式 82

3．定域键容区的表示法 83

4．孤对电子容区的表示法 84

5．离域键容区的表示法；σ键与π键的分离 84

6．经验和半经验的近似方法 86

3.1 分子图方法和离域键结构 90

1．静态指数 90

第三章 应用 90

2．共轭烃的分子图 93

3．其它共轭分子的分子图；取代基和杂原子的定位效应 96

4．石墨和金属键 98

3.2 化学平衡；生物学和药理学方面的应用 98

1．共轭分子处于电子基态时的碱度 100

2．共轭分子处于第一电子激发态时的碱度 103

3．地球上生命的起源；物种的进化 105

4．分子结构和药理活性 110

1．过渡态理论 115

3.3 反应速度；新反应的理论预测；在癌症病原学方面的应用 115

2．在基态起反应的分子；热反应 116

3．光化学反应 118

4．量子化学对化学致癌学研究的贡献 120

结束语 从认识论看化学键的量子理论 123

1．量子理论的认识论 123

2．化学键的认识论 126

参考文献 130

内容索引 134